Hvordan man laver et citronbatteri

Undertiden sker der fantastiske ting. Det viser sig, at batteriet ikke kun kan fremstilles af grøntsager - kartofler er velegnet, men af ​​citrusfrugter. Og bedst af alt fra citron. Selve håndværket er enkelt og er en god demonstration af de fysiske processer, som studerende studerer.

Ideen om at bruge citronsaft i batterier er ikke ny. Det har været kendt siden 1800 ifølge eksperimenterne fra Alessandro Volta, der opfandt et batteri fra sammenkoblede zink- og kobberplader og en pakning imellem dem, som han gennemblød i citronsaft.

Der er to muligheder for et citronbatteri. For at implementere den første, du har brug for: citron; to kobberledere med 10 cm længde, 0,2... 0,5 mm tykke, med isolering; papirclips fra ståltråd; en lille pære (en der passer ind i en lomme lommelygte).

Start med at fjerne enderne på lederne fra isolering med 2... 3 cm. Enden af ​​den ene tråd er skruet fast på den mindre side af papirclippet.

Forbered en citron. Han æltes i hænderne, så de indre skillevægge falder sammen. Derefter laves et klip i skræl til bredden af ​​papirclippet. I en afstand af 2... 3 cm fra ham skal du arrangere en punktering med en synål.

Et klips indsættes i hakket med den frie side, og i punkteringen er enden af ​​den anden leder. Anbring de frie ender af ledningerne på bunden og toppen af ​​bunden af ​​pæren - det skal lyse op. Hvis dette ikke sker, er flere citroner forbundet i serie med lederne, hvilket øger “batteriets” strøm. En citron har ca. 1 W.

For at implementere den anden mulighed skal du fylde: citron; kobbermønter; galvaniseret søm; to stykker kobbertråd; en pære.

Der laves to snit i en citronskal tæt på hinanden. Enderne af lederne, der er rengjort fra isolering, er fastgjort til søm og mønt, hvorefter de placeres i tidligere arrangerede snit. Ledningens frie ender fører til pæren - den lyser op.

Driften af ​​batterier på en citron forklares af det faktum, at der er et surt miljø inde i det. En galvaniseret papirclips eller søm, der er anbragt i det, fungerer som en negativ elektrode og udsender frie elektroner. Kobber er en positiv elektrode, et stærkt oxidationsmiddel og tiltrækker dem. Hvis kredsløbet lukkes af en lyspære, begynder elektroderne at strømme fra anoden (zink) til katoden (kobbertråd, mønt). Der vises elektricitet i kredsløbet, der "tænder" pæren.